PRACTICA 7: Juego de colores.
Nombre de los integrantes:
-Abel Soto Valdez http://3eabelsotov36.blogspot.mx/
-Karen Adriana Valdez Germez http://3ekarenvaldezg40.blogspot.mx/
-Joselyn Zacarías Chávez http://3ejoselynzacarias.blogspot.mx/
Fecha de realización:
15/12/2015
Objetivo:
Identificación de elementos mediante el color de la flama.
Hipótesis:
Debido a que, al exponer al fuego ciertas sustancias se generan flamas de diversos colores, pasara exactamente eso en este experimento con cada una de las sustancias con las que impregnemos la punta del grafito, al exponerlas al fuego, la flama cambiara de color dependiendo de la sustancia y se deberá limpiar la punta del grafito después de analizar el color de flama de cada sustancia para que los colores de flama de las sustancias anteriores no se combinen con el de los anteriores.
Investigación:
¿Que es el espectro de emisión atómica? Investiga la composición de los fuegos pirotécnicos.
¿Qué es el espectro de emisión atómica?
Espectro de emisión atómica es el conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos del elemento. Para cada elemento, el espectro de emisión atómica es único y se puede usar para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.
Composición de los fuegos pirotécnicos
Los componentes químicos de los fuegos pirotécnicos son los siguientes:
Aluminio.- El aluminio es utilizado para producir llamas y chispas plateadas y blancas. Es un componente común en los chisperos.
Bario.- El bario se utiliza para crear colores verdes en los fuegos artificiales, y también puede estabilizar otros elementos volátiles.
Carbono.- El carbono es uno de los componentes principales de la pólvora negra, utilizada como propulsor en los fuegos artificiales. El carbono brinda el combustible al fuego artificial. Las formas comunes incluyen el carbono negro, el azúcar o el almidón.
Calcio.- El calcio se utiliza para intensificar los colores de los fuegos artificiales. Las sales de calcio producen fuegos artificiales de color naranja.
Cloro.- En los fuegos artificiales, el cloro es un componente importante de muchos oxidantes. Muchas de las sales metálicas que producen colores contienen cloro.
Cobre.- Los compuestos de cobre producen colores azules en los fuegos artificiales.
Hierro.- El hierro se utiliza para producir chispas. El calor del metal determina el color de las chispas.
Potasio.- El potasio ayuda a oxidar las mezclas de los fuegos artificiales. El nitrato de potasio, el clorato de potasio y el perclorato de potasio son todos importantes oxidantes.
Litio.- El litio es un metal que se utiliza para impartir color rojo a los fuegos artificiales. El carbonato de litio, en particular, es un colorante común.
Magnesio.-El magnesio se quema dando un color blanco brillante, entonces se le utiliza para agregar chispas o mejorar el brillo general del fuego artificial.
Sodio.- El sodio imparte un color dorado o amarillo a los fuegos artificiales; sin embargo, el color es, a menudo, tan brillante que opaca frecuentemente a otros colores menos intensos.
Oxígeno.- Los fuegos artificiales incluyen oxidantes, que son sustancias que producen oxígeno a los efectos de que se produzca el fuego. Los oxidantes son, en general, nitratos, clorhidratos o percloratos. A veces, la misma sustancia se utiliza para dar oxígeno y color.
Fósforo.- El fósforo se quema espontáneamente con el aire y es también responsable del fulgor en los efectos oscuros. Puede ser componente del combustible del fuego artificial.
Sulfuro.- El sulfuro es un componente de pólvora negra, y como tal, se encuentra en el propulsor/combustible del fuego artificial.
Antimonio.- El antimonio se utiliza para crear efectos de destellos en los fuegos artificiales.
Estroncio.- Las sales de estroncio imparten un color rojo en los fuegos artificiales. Los compuestos de estroncio son también importantes para estabilizar las mezclas de los fuegos artificiales.
Titanio.- El metal de titanio se puede encender como pólvora o centellas para producir chispas plateadas.
Zinc.- El zinc es un metal blanco azulado que se utiliza para crear efectos de humo en los fuegos artificiales y otros elementos pirotécnicos.
Fuentes:
http://es.slideshare.net/nildabel/espectro-de-emisin-atmica
http://www.todopetardos.com/foro/index.php?topic=5060.0
Material:
-Mechero de bunsen.
-Vidrio de reloj.
-Barra de grafito gruesa.
-Lentes.
-Franela
-Cloruro de litio.
-Cloruro de sodio.
-Cloruro de potasio.
-Cloruro de bario.
-Cloruro de estroncio.
-Sulfato de cobre (II).
Procedimiento:
1.-Coloca un poco de agua en el vidrio de reloj.
2.-Anota el color original de las sustancias y completa el cuadro.
SUSTANCIA
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COLOR ORIGINAL
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COLORACIÓN DE LA FLAMA
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| Cloruro de litio | Blanco | Rosa mexicano |
| Cloruro de sodio | Blanco | Amarillo |
| Cloruro de potasio | Blanco cristalino | Violeta |
| Cloruro de cobalto | Morado cristalino | Amarillo chispeante |
| Cloruro de estroncio | Blanco cristalino | Naranja |
| Sulfato de cobre | Azul cristalino | Verde |
3.-Humedece la punta del grafito en el agua.
4.-Toma un poco de la primera sustancia con la punta del alambre o grafito. Acércala a la flama del mechero.
5.-Observa detenidamente el color que presenta la flama y anótalo en el cuadro.
6.-Introduce el grafito en el ácido para limpiarlo y humedecerlo nuevamente.
7.-Repite la prueba de coloración a la flama con el resto de las sustancias.
Observaciones:
-Primero prendimos el mechero de bunsen con un encendedor.
-Después pusimos agua en el vidrio de reloj para posteriormente humedecer la punta de nuestro grafito.
-Entonces una vez humedecida la punta del grafito, le colocamos un poco de cloruro de de litio.
-Una vez puesta la sustancia en la punta del grafito proseguimos por tocar la flama con la punta del lápiz y observamos el fenómeno de como la flama se volvió de una tonalidad rosa mexicano.
-Después de observar el fenómeno, separamos las puntas de los lapices de la flama, entonces proseguimos por humedecer la punta del lápiz para limpiar la sustancia, y repetimos el proceso con cloruro de sodio formando de esta forma una flama de color amarillo.
-Después repetimos el proceso con el cloruro de potasio y se formo un color de flama violeta.
-Después repetimos el proceso con el cloruro de cobalto y se formo un color amarillo chispeante.
-Después repetimos el proceso con el cloruro de estroncio y se formo un color naranja.
-Y finalmente repetimos el proceso con el sulfato de cobre y se formo un color verde.
Conclusión:
Es debido a la propiedades de cada sustancia que al exponerlas al fuego ocurre un fenómeno con la flama y se forman diferentes colores de flama, de tal forma es que se crean los fuegos artificiales ya que estos contienen diversas sustancias que al momento de ser arrojado el fuego artificial se verán expuestas al fuego formando así los diferentes colores dependiendo de la sustancia que contenga el fuego artificial.
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